發(fā)覺(jué)歷史時(shí)間 硫酸發(fā)覺(jué)于公年8新世紀(jì)。沙特阿拉伯煉藥家賈比爾根據(jù)熱解結(jié)晶獲得硫酸。一些初期對(duì)有機(jī)化學(xué)有科學(xué)研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫(xiě)了相關(guān)硫酸及兩者之間有關(guān)的礦物的歸類(lèi)名冊(cè)；別的一些人，如伊本·西那醫(yī)生，則比較高度重視硫酸的類(lèi)型及其他們?cè)趯W(xué)上的使用價(jià)值。在17世紀(jì)，法國(guó)化學(xué)家Johann Rudolf Glauber將硫與肖酸鉀混和蒸氣加溫制成硫酸，在這里全過(guò)程中，肖酸鉀溶解并氧化硫令其變成能與水混和并變成硫酸的（SO3）。因此，在1736年，紐約藥師Joshua Ward用此方式發(fā)展規(guī)模性的硫酸生產(chǎn)。在1746年，John Roek則應(yīng)用這一標(biāo)準(zhǔn)，開(kāi)辟鉛室法，以更降低成本合理地很多生產(chǎn)硫酸。歷經(jīng)多次的改良后，這一方式在工業(yè)生產(chǎn)上已被選用了接近2個(gè)新世紀(jì)。由John Roebck造就的這一生產(chǎn)硫酸的方式能生產(chǎn)制造出濃度為65％的硫酸，之后，荷蘭化學(xué)家約瑟夫·瓦倫蒂諾·蓋-呂薩克及其美國(guó)化學(xué)家John Glover將其改良，使其能生產(chǎn)制造出濃度高達(dá)78％的硫酸，但是這濃度仍不可以考慮一些工業(yè)生產(chǎn)上的主要用途。
特點(diǎn) 吸水性 將一瓶硫酸開(kāi)放式置放在空氣中，其品質(zhì)將提升，相對(duì)密度將減少，濃度值減少，容積增大，這是由于硫酸具備吸水性。 ⑴就硫酸來(lái)講，吸水性是硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。 ⑵硫酸的吸水功效，指的是硫酸分子結(jié)構(gòu)跟水分明顯融合，形成一系列平穩(wěn)的水合物，并釋放很多的熱：H2SO4 nH2O == H2SO4·nH2O，故硫酸吸水的全過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)的全過(guò)程，吸水性是硫酸的物理性質(zhì)。 ⑶硫酸不但能消化吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），并且還能消化吸收一些結(jié)晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
⑴跟金屬反映①常溫狀態(tài)，濃1硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加溫時(shí)，濃1硫酸能夠與除金、鉑以外的全部金屬反映，形成金屬硫酸鹽，自身一般被轉(zhuǎn)變成SO2Cu2H2SO4(濃)==△==CuSO4SO2↑ 2H2O2Fe6H2SO4(濃)==△==Fe2(SO4)33SO2↑6H2O在所述反映中，硫酸主要表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。⑵跟非金屬反映熱的濃1硫酸可將碳、硫、磷等非金屬氫氧化物空氣氧化到其態(tài)的金屬氧化物或含氧酸，自身被復(fù)原為SO2。在這里類(lèi)反映中，濃1硫酸只主要表現(xiàn)出還原性。C2H2SO4(濃)==△==CO2↑2SO2↑2H2OS2H2SO4(濃)==△==3SO2↑2H2O2P5H2SO4(濃)==△==2H3PO45SO2↑2H2O
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